จะเกิดอะไรขึ้นเมื่อสารประกอบไอออนิกละลายในน้ำ?

เนื้อหา

• พันธะไอออนิก
• พันธะไฮโดรเจน
• การสลายตัว
• ความอิ่มตัว

น้ำเหลวเป็นตัวทำละลายที่ดีที่สุดตัวหนึ่งโดยละลายสารประกอบไอออนิกหลายชนิดเช่นเกลือแกง ความลับของความสามารถนี้อยู่ที่แรงดึงดูดทางไฟฟ้าระหว่างอะตอมของไฮโดรเจนและออกซิเจน โปรตอนบวกในไฮโดรเจนจะดึงดูดไอออนลบและอะตอมของออกซิเจนเชิงลบจะดึงดูดไอออนบวก สิ่งนี้สร้างความแข็งแรงเพียงพอที่จะทำลายพันธะในสารประกอบไอออนิกและละลายออก

พันธะไอออนิก

พันธะไอออนิกเกิดขึ้นระหว่างอะตอมสองอะตอมเมื่อหนึ่งสูญเสียอิเล็กตรอนกลายเป็นบวกมากขึ้นและอีกตัวได้รับอิเล็กตรอนกลายเป็นลบมากขึ้น ประจุไฟฟ้าตรงข้ามดึงดูดซึ่งกันและกัน จากนั้นอะตอมทั้งสองจะอยู่ด้วยกัน อะตอมทั้งสองรวมกันมีความเสถียรมากกว่าถ้าอยู่คนเดียว สิ่งดึงดูดทางไฟฟ้าอื่น ๆ ระหว่างอะตอมนั้นแข็งแกร่งกว่าพันธะไอออนิกด้วยซ้ำ ดังนั้นการเชื่อมต่อจะคงอยู่ตราบเท่าที่ไม่มีพลังอื่น ๆ

พันธะไฮโดรเจน

ในน้ำอะตอมของไฮโดรเจนสองตัวจะสร้างพันธะกับอะตอมออกซิเจนซึ่งเป็นสิ่งที่นักเคมีเรียกว่าพันธะโคเวเลนต์ พันธะโควาเลนต์มีความแข็งแรงมาก เนื่องจากรูปร่างโค้งของโมเลกุลน้ำด้านหนึ่งจึงเป็นบวกทางไฟฟ้ามากกว่าและอีกด้านหนึ่งเป็นลบมากกว่า โมเลกุลของน้ำดึงดูดโมเลกุลอื่น ๆ และกันและกันเนื่องจากประจุเหล่านี้ เมื่อน้ำดึงดูดอะตอมที่มีประจุไฟฟ้าอื่น ๆ พวกมันจะเกาะกันแม้ว่าจะไม่รุนแรงเท่ากับพันธะโคเวเลนต์ ในกรณีนี้จะเกิดพันธะไฮโดรเจน

การสลายตัว

เมื่อคุณผสมสารประกอบไอออนิกเช่นโซเดียมคลอไรด์ในน้ำประจุไฟฟ้าในโมเลกุลของน้ำจะทับซ้อนกันของพันธะไอออนิกแยกโซเดียมและคลอไรด์และล้อมรอบด้วยน้ำ อะตอมในเกลือจะไม่หายไป แต่ไม่รวมตัวกันเป็นสารประกอบไอออนิกอีกต่อไป ด้วยโมเลกุลของน้ำทำให้ไม่สามารถเข้าใกล้กันมากพอที่จะสร้างพันธะไอออนิกได้

ความอิ่มตัว

จำเป็นต้องใช้โมเลกุลของน้ำจำนวนหนึ่งเพื่อล้อมรอบและแยกอะตอมในสารประกอบไอออนิกได้อย่างมีประสิทธิภาพ เมื่อโมเลกุลของน้ำถูกจับกับไอออนอื่น ๆ โมเลกุลไอออนิกใหม่จะไม่ละลาย พวกมันจมหรือลอยอยู่ในน้ำและยังคงเป็นสารประกอบ เมื่อคุณเติมสารลงในน้ำในปริมาณมากเกินไปและไม่ละลายอีกต่อไปตัวกลางจะอิ่มตัวด้วยสารประกอบไอออนิก