วิธีการคำนวณเศษโมลที่มีเปอร์เซ็นต์ของมวล

เนื้อหา

• คำสั่ง
• สิ่งที่คุณต้องการ

ตามคำจำกัดความพื้นฐานตัวถูกละลาย (เช่น: โซเดียมคลอไรด์) ละลายในตัวทำละลาย (เช่นน้ำ) เพื่อทำสารละลาย ความเข้มข้นระบุปริมาณของสารประกอบ (ตัวถูกละลาย) ที่ละลายในสารละลายและสามารถแสดงออกได้หลายวิธี เศษโมลาร์หมายถึงอัตราส่วนระหว่างจำนวนโมลของตัวถูกละลายและจำนวนโมลทั้งหมดในสารละลาย ยกตัวอย่างเช่นลองคำนวณส่วนที่เป็นโมลของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) ในน้ำ (H2O) ถ้าเปอร์เซ็นต์ของ NaOH เท่ากับ 10

คำสั่ง

ส่วนโมลหมายถึงความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนโมลของตัวถูกละลายและจำนวนโมลทั้งหมดในสารละลาย (Ableimages / Lifesize / Getty Images)

1. คำนวณมวลโมเลกุล (M) ของสารประกอบทั้งหมด (รวมถึงตัวทำละลาย) ที่ประกอบขึ้นเป็นสารละลาย โดยทั่วไปสำหรับสารประกอบที่มีสูตรทางเคมี AnBm: มวลโมเลกุล (M) = (nx M (A)) + (mx M (B)) โดยที่ M (A) หรือ M (B) เป็นน้ำหนักอะตอมขององค์ประกอบที่เกี่ยวข้อง ซึ่งสามารถพบได้ในตารางธาตุ ตัวอย่างเช่น: M (NaOH) = M (Na) + M (O) + M (H) = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol M (H 2 O) = 2xM (H) + M (O) = 2 x 1 + 16 = 18 g / mol

2. คำนวณมวลของตัวถูกละลายและตัวทำละลายในสารละลาย เปอร์เซ็นต์มวล (ตัวถูกละลาย) = 100% * (มวลของตัวถูกละลาย) / (มวลของสารละลาย) หากต้องการทำให้ง่ายขึ้นให้ย่อมวลของสารละลายเป็น "m" และรับ: มวล (ตัวถูกละลาย) = m x [มวลตัวถูกละลาย / 100%] และมวล (ตัวทำละลาย) = m - มวล (ตัวถูกละลาย) สำหรับตัวอย่างก่อนหน้า: มวล (NaOH) = m x [10% / 100%] = 0.10m มวล (H2O) = m - 0.1m = 0.9m

   
   

3. คำนวณจำนวนตัวถูกละลายและตัวทำละลายในโมล ปริมาณ = มวล / มวลโมเลกุล (mols) ในตัวอย่าง: จำนวนเงิน (NaOH) = 0.1m / 40 (mols) = 0.0025mols ปริมาณ (H2O) = 0.90m / 18 (mols) = 0.05m mols

4. คำนวณเศษส่วนฟันกราม ส่วนประกอบ X ของโซลูชันถูกกำหนดโดย: Molar fraction (x) = ปริมาณ (x) / (ปริมาณทั้งหมด (ผลรวม) ของส่วนประกอบทั้งหมด) ในตัวอย่าง NaOH และ H2O เป็นเพียงส่วนประกอบเท่านั้น: Mole fraction (NaOH) = 0.0025m / (0.0025m + 0.05m) = 0.0025m / 0.0525 m = 0.058 เศษโมลาร์ (H2O) = 0.05m / (0.0025m + 0.05m) = 0.05m / 0.0525m = 0.952

สิ่งที่คุณต้องการ

• เครื่องคิดเลข
• ตารางธาตุ