เนื้อหา
ความแตกต่างระหว่างกรดแก่และกรดอ่อนคือกรดแก่นั้นจะแตกตัวเป็นไอออนอย่างสมบูรณ์ในสารละลายในขณะที่กรดอ่อนนั้นมีเพียงบางส่วนเท่านั้น ระดับ pH สอดคล้องกับปริมาณของไฮโดรเจนไอออนในสารละลายโดยตรง สำหรับกรดอ่อนค่าพีเอชขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของสารละลาย ถ้าคุณรู้ค่า pH และชนิดของกรดคุณสามารถอนุมานความเข้มข้นและเปอร์เซ็นต์ของการแตกตัวเป็นไอออน การคำนวณประเภทนี้เป็นพื้นฐานในการเรียนรู้วิธีทำงานกับกรดและเบส
คำสั่ง
-
คำนวณความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนด้วยสูตร [H +] = 1 / (10 ^ pH) โดยที่ [H +] คือความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจน สูตรนี้มาจากคำจำกัดความของ pH: pH = - log [H +] ตัวอย่างเช่นถ้าค่า pH ของสารละลายของกรดเบนโซอิกเท่ากับ 2.51, [H +] = 1 / (10 ^ 2.51) = 3.09 x 10 -3 โมล / ลิตร
-
มองหาค่าคงตัวของการแยกกรด (กะ) ในตารางกรดอ่อน (ดู "ทรัพยากร") จากตารางค่าคงที่การแยกตัวของกรดเบนโซอิกคือ Ka = 6.46 x 10 -5
-
คำนวณความเข้มข้นเริ่มต้นของกรด ตามคำนิยามค่าคงที่การแยกตัวออกมาคือ Ka = [H +] [A -] / [HA] โดยที่ [HA] เป็นความเข้มข้นเริ่มต้นและ [A-] คือความเข้มข้นของไอออนแอนไอออนซึ่งเป็นประจุลบ ที่สมดุล [HA] จะลดลงตามจำนวนเท่ากับ [H +] และ [H +] ก็เท่ากับ [A-] ดังนั้นคุณสามารถเขียนนิพจน์เป็น Ka = [H +] ² / ([HA] - [H +]) แก้หา [HA] เพื่อรับสูตร [HA] = [H +] ² / Ka + [H +] ตัวอย่างเช่น: [HA] = (3.09 x 10 -3) ² / (6.46 x 10 -5) + (3.09 x 10 -3) = 0.151 โมล / ลิตร
-
ค้นหาเปอร์เซ็นต์การแตกตัวเป็นไอออนด้วยสูตร I = 100[H +] / [HA] ตัวอย่างเช่น I = 100(3.09 x 10 -3) / 0.151 = 2.05 เปอร์เซ็นต์