วิธีคำนวณความเข้มข้นสุดท้ายของสารละลายที่มีความเข้มข้นต่างกัน

เนื้อหา

• คำสั่ง
• เคล็ดลับ
• สิ่งที่คุณต้องการ

นักวิทยาศาสตร์ใช้หน่วยความเข้มข้นเพื่ออธิบายปริมาณของสารเคมีที่ละลายในปริมาตรของเหลวที่กำหนด มีหน่วยต่าง ๆ มากมายสำหรับจุดประสงค์นี้รวมถึงเปอร์เซ็นต์โดยมวลหรือปริมาตรโมลาร์และชิ้นส่วนต่อล้าน (ppm) เมื่อสารละลายทั้งสองที่มีสารเคมีเดียวกันมีความเข้มข้นต่างกันรวมกันความเข้มข้นของสารผสมที่เกิดขึ้นจะแตกต่างจากความเข้มข้นของสารละลายเริ่มต้น เป็นไปได้ที่จะคำนวณความเข้มข้นของการผสมผสานขั้นสุดท้ายโดยใช้สูตรทางคณิตศาสตร์ที่เกี่ยวข้องกับปริมาตรของสารละลายทั้งสองที่รวมกันและความเข้มข้นเริ่มต้นของทั้งสองสารละลาย

คำสั่ง

สารละลายผสมเป็นส่วนหนึ่งของกระบวนการทางเคมี (รูปภาพ Comstock / Comstock / Getty)

1. ทวีคูณสำหรับหนึ่งในสองของสารละลายความเข้มข้นเริ่มต้นของสารละลายด้วยปริมาตรของสารละลายที่วัดเพื่อผสม ตัวอย่างเช่นถ้า 80 ml ของ 300 ppm โซเดียมคลอไรด์ (NaCl) ในน้ำถูกรวมกับ 20 mL ของ 500 ppm NaCl การคำนวณจะเป็น: 300 เท่า 80 (เท่ากับ 24,000) และ 500 x 20 (เท่ากับ 10,000 )

2. เพิ่มผลิตภัณฑ์สองการคำนวณก่อนหน้านี้ เรียกสิ่งนี้ว่า "x" เพื่อทำให้การคำนวณที่ตามมาง่ายขึ้น ตัวอย่างเช่นคุณต้องเพิ่ม 24,000 และ 10,000 เพื่อรับ x = 34,000

3. เพิ่มสองวอลุ่มของโซลูชันเริ่มต้นและค้นหาปริมาตรรวมที่รวมกันของส่วนผสม ในกรณีของตัวอย่างเพิ่ม 80 mL และ 20 mL เพื่อรับ 100 mL

4. หารผลลัพธ์ของการคำนวณล่าสุดด้วยค่าของ "x" ผลลัพธ์คือความเข้มข้นของสารละลายที่เกิดจากการรวมสองสารละลายเริ่มต้นในหน่วยเดียวกันของความเข้มข้นเริ่มต้น สำหรับตัวอย่างนี้ 34,000 หารด้วย 100 ควรคำนวณเพื่อให้ความเข้มข้นรวม 340 ppm NaCl

   
   

เคล็ดลับ

• คุณสามารถใช้หน่วยใด ๆ สำหรับค่าความเข้มข้นและปริมาณโดยมีเงื่อนไขว่าจะใช้หน่วยเดียวกันสำหรับแต่ละโซลูชันทั้งสอง

สิ่งที่คุณต้องการ

• เครื่องคิดเลข