เนื้อหา
ความร้อนหรือเอนทาลปีของสารละลายคือปริมาณความร้อนที่ปล่อยออกมาหรือถูกดูดซับเมื่อสารถูกละลายในตัวทำละลายที่กำหนด (โดยทั่วไปคือน้ำ) Enthalpy มีความสำคัญเนื่องจากมันมีส่วนช่วยให้พลังงานกิ๊บส์ฟรีทั้งหมดและช่วยในการตรวจสอบการละลายของสารประกอบ
ตัวละคร
วิธีที่ดีที่สุดในการกำหนดความร้อนของสารละลายคือการจินตนาการว่ามันเป็นกระบวนการสมมุติที่มีสองขั้นตอนโดยที่ไอออนแยกออกมาเพื่อสร้างผลึกและจากนั้นก็เป็นแก๊สแล้วจุ่มลงในน้ำ แม้ว่านี่จะไม่ใช่สิ่งที่เกิดขึ้นอย่างแน่นอนการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีจะเหมือนเดิมเนื่องจากความร้อนของปฏิกิริยาเป็นหน้าที่ของรัฐ
ฟังก์ชัน
ปริมาณความร้อนที่ต้องใช้ในการแปลงสารประกอบไอออนิกให้เป็นไอก๊าซเท่ากับความพัวพันของสิ่งกักเก็บซึ่งเท่ากับการรวมตัวของเอนทาลปีของการก่อตัวเอนทาลปีของการทำให้เป็นละอองและการทำให้เป็นไอออน โดยการเพิ่มเอนทาลปีของตาข่ายเข้าไปในเอนทาลปีของความชุ่มชื้นซึ่งเป็นความร้อนที่ปล่อยออกมาเมื่อไอออนของก๊าซแช่อยู่ในน้ำทำให้สามารถหาเอนทาลปีหรือความร้อนทั้งหมดของสารละลายได้
ความอยากรู้
การเชื่อมโยงที่ทำลายการใช้พลังงานจะก่อให้เกิดพลังงาน จากนั้นเมื่อสารประกอบไอออนิกถูกละลายในน้ำมันจะดึงพลังงานเพื่อแยกไอออน แต่จะปลดปล่อยออกมาโดยการสร้างพันธะไอออน - ไดโพลด้วยน้ำ นั่นคือเหตุผลที่ผลรวมของเอนทัลปีของความชุ่มชื้นและเอนทาลปีของการเชื่อมขวางนั้นเทียบเท่ากับความร้อนของสารละลาย เป็นที่น่าสนใจที่จะทราบว่าเกลือ (โซเดียมคลอไรด์) จริง ๆ แล้วมีวิธีแก้ปัญหาเชิงบวกเอนทาลปีซึ่งหมายความว่ามันดูดซับความร้อนจำนวนเล็กน้อยเมื่อมันละลาย เนื่องจากการเพิ่มขึ้นของเอนโทรปีมีค่ามากกว่าพลังงานที่ดูดซับเกลือจึงสามารถละลายในน้ำได้เอง