เนื้อหา
ซิลเวอร์ไนเตรต (AgNO3) ซึ่งเป็นของแข็งเม็ดสีขาวเป็นพื้นฐานสำหรับการทดลองถ่ายภาพครั้งแรก ในอดีตแพทย์จะใช้ซิลเวอร์ไนเตรตละลายน้ำเป็นน้ำยาฆ่าเชื้อ กรดไฮโดรคลอริก (HCl) เกิดขึ้นตามธรรมชาติในกระเพาะอาหาร แต่สารกัดกร่อนทั่วไปนี้มีการใช้ในอุตสาหกรรมหลายประเภท การรวมกันของสารเคมีทั้งสองในสารละลายในน้ำส่งผลให้แสดงหลักการทางเคมีได้อย่างน่าทึ่ง
หยาดน้ำฟ้า
การเติมสารละลายซิลเวอร์ไนเตรตในกรดไฮโดรคลอริกในน้ำทำให้เกิดการตกตะกอนของแข็งสีขาว สารละลายทั้งสองเริ่มต้นอย่างชัดเจน แต่การผสมเข้าด้วยกันจะทำให้เกิดของเหลวที่มีลักษณะคล้ายนมที่ของเหลวทั้งสองมาบรรจบกันและมีปฏิสัมพันธ์กัน อนุภาคของแข็งที่ตกตะกอนออกจากสารละลายคือซิลเวอร์คลอไรด์ (AgCl) ซึ่งเป็นสารประกอบที่ไม่ละลายในน้ำได้ทันที ซิลเวอร์คลอไรด์ที่ค่อนข้างไม่ละลายน้ำจะออกจากสารละลาย กรดไนตริก (HNO3) ยังคงอยู่ในสารละลายในน้ำ
ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนสองครั้ง
ซิลเวอร์ไนเตรตและกรดไฮโดรคลอริกแยกตัวในน้ำปล่อยไอออนบวกและแอนไอออนเพื่อสร้างพันธะใหม่ ในปฏิกิริยาไอออนบวกที่มีประจุบวกสองตัวที่มีอยู่ - ซิลเวอร์และไฮโดรเจนไอออน - เปลี่ยนสถานที่ในพันธะด้วยแอนไอออนที่มีประจุลบที่มีอยู่สองตัวคือไนเตรตและคลอไรด์ไอออน ซิลเวอร์ไนเตรตกลายเป็นซิลเวอร์คลอไรด์ในขณะที่ไฮโดรเจนคลอไรด์ (อีกชื่อหนึ่งของกรดไฮโดรคลอริก) กลายเป็นไฮโดรเจนไนเตรตหรือตามที่นักวิทยาศาสตร์เรียกกันทั่วไปว่ากรดไนตริก เนื่องจากสารประกอบทั้งสองแลกเปลี่ยนไอออนบวกเพื่อสร้างสารประกอบใหม่สองชนิดนักวิทยาศาสตร์จึงเรียกสิ่งนี้ว่าปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนคู่
การผลิตความร้อน
เมื่อซิลเวอร์ไนเตรตและกรดไฮโดรคลอริกผสมในสารละลายปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นจะก่อให้เกิดความร้อน นักวิทยาศาสตร์เรียกสิ่งนี้ว่าปฏิกิริยาคายความร้อน คำนี้หมายถึง“ ผู้ผลิตความร้อน” และตรงกันข้ามคือปฏิกิริยาดูดความร้อน (ใช้ความร้อน) ปฏิกิริยาคายความร้อนมักจะดำเนินการโดยอัตโนมัติ พวกเขาไม่ต้องการแหล่งพลังงานเพิ่มเติมเพื่อกระตุ้นปฏิกิริยา ซิลเวอร์ไนเตรตทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกได้อย่างรวดเร็วที่อุณหภูมิห้องและไม่ต้องกวน
การตกตะกอน
การทิ้งขวดไว้เป็นระยะเวลาที่เพียงพอจะส่งผลให้ชั้นของซิลเวอร์คลอไรด์ที่ด้านล่างของภาชนะบรรจุ แรงโน้มถ่วงกระทำต่ออนุภาคขนาดเล็กเพื่อขจัดสิ่งเหล่านี้ออกจากสารแขวนลอย สารประกอบไวแสงเริ่มเป็นสีขาว แต่จะเปลี่ยนเป็นสีน้ำตาลเข้มเมื่อเวลาผ่านไปเนื่องจากแสงจะย่อยสลายซิลเวอร์คลอไรด์ให้กลายเป็นองค์ประกอบที่เป็นส่วนประกอบ ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนสองครั้งนี้มีผลลัพธ์ที่สอดคล้องกันซึ่งบางครั้งผู้ผลิตซิลเวอร์คลอไรด์ใช้เพื่อให้ได้สารเคมีนี้